عالم العناصر الكيميائية (مشاريع ولر)

العناصر الكيميائية
هدف المشروع:-
1- معرفة اسس تصنيف العناصر.
2- معرفة المعالم الرئيسة للجدول الدوري الحديث.
3- أنواع العناصر المكملة للجدول الدوري.
4- الربط بين التركيب الالكتروني للعنصر وموقعه في الجدول الدوري.
5- استنتاج صفات العنصر من تركيبه الالكترني.
6- توضبح التشابه في سلوك عناصر المجموعة الواحدة.
7- معرفة مصادر بعض العناصر و استعمالاتها.
ملخص المشروع:-
أن العناصر هي الوحدات الاساسية إلى تكوين جميع المواد على اختلاف انواعها وصفاتها.
لقد توالى اكتشاف العناصر منذ زمن طويل. وكانت هناك محاولات عديدة لوضع هذه العناصر في وفق أسس مختلفة متعددة وذلك بهدف تسهيل دراستها.
الفئة المستهدفة:-
طالبات الصف التاسع الاساسي.
ملائمة المشروع:-
المشروع ملائم لجميع الطالبت من صف 5-10 لمنهاج العلوم و11+12لمنهاج الكيمياء.
الإستراتيجيات المتبعة:-
*جمع المعلومات والبيانات والخصائص بالرجوع إلى كتب المنهاج وكتب وموسوعات علمية....
*استخدام الجدول الدوري الحديث.
*رسم التوزيع الألكتروني.
*عرض شرائح وCD وفيديو....
*عمل أوراق عمل وأسئلة إثرائية.
الجدول الزمني:-
طوال العام الدراسي.
وسيلة الإتصال:-
البريد الألكتروني, المدرسة, الصفحة الرسمية للمدرسةFace book .
المصادر:-
مكتبة المدرسة, كتب المنهاج لمادة العلوم والكيمياء, و الإنترنت.
الطالبات المشاركات :
سهاد ثابت - آية عباس - حنين فؤاد - بدور صادق

العنصر:هو مادة كيميائية نقية تتكون من نوع واحد من الذرات التي تعرف بعددها الذري :الذي هو البروتونات في النواة .

هناك العديد من العناصر الشائعة مثل:الذهب والفضة والنحاس والهيدروجين والنيتروجين والزئبق والاكسجين ,وفي مايو/2011 حدد العلماء 118 عنصر معروف وكان الاخير ununoctium الذي اكتشف عام 2002 ,الجدير بالذكر أن من ضمن 118 عنصر المعروفين ,يوجد فقط 94 عنصر اكتشفوا في الطبيعة.

وعادة يوجد العنصر متحدا مع عناصر أخرى, وقليلا منها ما يوجد منفردا في الطبيعة كالذهب والفضة وقد وضع العلماء هذه العناصر في قائمة دورية تشمل توزيعات رأسية تعرف باسم "مجموعات" وتوزيعات أفقية تعرف باسم "دورة".

والوحدة البنائية لكل عنصر هي الذرة .وهذه لا يمكن رؤيتها حتى باستخدام الميكروسكوبات المكبرة بسبب صغر حجمها وخفة وزنها.وتتكون الذرة من كتلة المركز تعرف باسم "الكترونات" وهذه تدور حول النواة. وتتكون النواة عادة من نوعين من الجسيمات تعرف باسم "البروتونات والنيوترونات .

محاولات تصنيف العناصر
لماذا حاول العلماء تصنيف العناصر ؟
1-حتى يسهل دراستها.
2-لإيجاد علاقة بين العناصر وخواصها الكيميائية والفيزيائية وكان أول جدول دوري حقيقي لتصنيف العناصر هو الجدول الدوري لمندليف .
* الجدول الدوري لمندليف

1- وضعه العالم الروسي دمتري مندليف سنة 1871
2- كتب أسماء العناصر على بطاقات منفردة وكتب مع كل عنصر وزنه الذري وخواصه.
3- ثم رتب العناصر تصاعديا حسب أوزانها الذرية من يسار الجدول إلى يمينه (صفوف أفقية عرفت بالدورات).
4-رتب العناصر المتشابهة في أعمدة رأسية (عرفت بالمجموعات).
5- وجد أن خواص العناصر تتكرر بصفة دورية مع بداية كل دورة .
6- أوضح مندليف أن عدد العناصر التي كانت معروفة حين ذاك 63 عنصر.

* مميزات الجدول الدوري لمندليف
1- تنبأ بإمكانية اكتشاف عناصر جديدة.
2-صحح الأوزان الذرية المقدرة لبعض العناصر.
3-ترك خانات فارغة لبعض العناصر التي قد تكتشف .

* عيوب الجدول الدوري
1-اخل بالترتيب التصاعدي لبعض العناصر لوضعها في المجموعات التي تناسب خواصها .
2- وضع أكثر من عنصر في خانة واحدة مثل النيكل والكوبلت.

* الجدول الدوري لموزلي
اكتشف العالم النيوزلندي رزفورد عام 1913 أن نواة الذرة تحتوي بروتونات .
2- في نفس العم درس موزلي الخواص الكيميائية والفيزيائية ووجد أنها ترتبط بالعدد الذري وليس الوزن الذري.
3- لذلك أعاد موزلي ترتيب العناصر تصاعديا حسب الأعداد الذرية .
قسم عناصر كل دورة إلى مجموعتين فرعيتين وهما A,B .
5- خصص مكانا اسفل الجدول لمجموعتي اللانثانيدات والاكتنيدات .

* الجدول الدوري الحديث
اكتشف العالم الدنمركي يور مستويات الطاقة الفرعية التي تعتبر المستويات الحقيقية للطاقة حينها وتم إعادة تصنيف العناصر تبعا ل:
1- التدرج التصاعدي في العدد الذري.
2- ملء مستويات الطاقة الفرعية بالالكترونات.

ق ضية للنقاش:
ماذا عنا العالم الإغريقي أرسطو في نظريته "كل شيء من حولنا يتركب من 4 عناصر أو أكثر وهي النار,الهواء,الماء,التراب .

شكرا لكم ---- ---ايه عباس-------- ---- تاسع ج

موضوع جميل جدا ومفيد ايضا

يسلمو ايديكي المعلومات مفيده ورائعه

رمو ز و تكا فؤ ا ت أهم العنا صر الكيميا ئية
م العنصر الرمز التكافؤالشائع1 التكافؤالشائع2 نوعه
1 هيدروجين H أحادي -
2 ليثيوم Li = -
3 صوديوم Na = -
4 بروم Br = -
5 كلور Cl = -
6 فلور F = -
7 يود I = -
8 فضة Ag = -
9 بوتاسيوم k = -
10 بريليوم Be ثنائي -
11 باريوم Ba = -
12 ماغنيسيوم Mg = -
13 منجنيز Mn = -
14 كالسيوم Ca = -
15 خارصين Zn = -
16 أكسيجين O = -
17 رصاص Pb = -
18 كبريت S = -
19 نحاس Cu أحادي 1+Cu ثنائي Cu2+
20 زئبق Hg أحادي 1+Hg ثنائيHg2+
21 حديد Fe ثنائي Fe2+ ثلاثي Fe3+
22 ألمونيوم Al ثلاثي -
23 كروم Cr ثلاثي -
24 بورون B ثلاثي -
25 فوسفور P ثلاثي -
26 ذهب Au ثلاثي -
27 نتروجين N ثلاثي -
28 كربون C رباعي ثنائي في CO
29 قصدير Sn رباعي -
30 سليكون Si رباعي -
31 روبيديوم Rb أحادي -
32 سيزيوم Cs أحادي -
33 فرانسيوم Fr أحادي -
34 الكوبلت Co ثنائي -
35 الأنتيمون Sb ثلاثي خماسي
36 البزموت Bi ثلاثي خماسي
أ


رموز الغازات النادرة ( الخاملة ) ( المجموعة الصفرية )
هذه العناصر تتميز بإ متلاء مستوي الطاقة الأخير لها بالإلكترونات ( متشبعة بالإلكترونات)
وهذا هو سبب خمولها الكيميائي0(إ نعدام نشاطها الكيميائي في الظروف العادية )0( هنا كزر )
م العنصر الرمز الكيميائي
1 الهليوم He
2 النيون Ne
3 الأرجون Ar
4 الكريبتون Kr
5 الزينون Xe
6 الرادون Rn
ا لمجــــــــا ميع ا لــــــــــذ ر يـــــــــــــــــة
المجموعة الذرية : (ي مجموعة من ذرتين أو أكثر لعناصر مختلفة مرتيطة مع بعضها بروابط كيميائية
وتسلك في التفاعلات الكيميائية مسلك الذرة الواحدة ولها تكافؤ خاص بها)0

تكافؤ المجموعة الذرية: (يدل علي عدد الشحنات الكهربية التي تحملها ) 0

المجاميع الذرية لا توجد علي حالة إنفراد لأنها تمثل أيونات سالبة أو موجبة ولذلك ترتبط مع أيونات مخالفة لها في الشحنة لتكوين مركبات كيميائية) 0 علل لما يأتي ؟

م مجاميع ذرية أحادية التكافؤ م مجاميع ذرية ثنائية التكافؤ م مجاميع ذرية ثلاثية التكافؤ
1 هيدروكسيدOH 1 كبريتيت SO3-- 1 فوسفاتPO43-
2 بيكربونات HCO3- 2 كبريتات SO4-- 2 حديدي سانيد Fe(CN)63-
3 بيكبريتاتHSO4- 3 كربونات CO3-- 3 بورات BO33-
4 نترات NO3- 4 كرومات CrO4-- --------------
5 نتريتNO2- 5 بيكروماتCr2O7-- --------------
6 خلات CH3COO- 6 سليكات SiO3-- أ أنواع الأكاسيد
7 سيانيد CN- 7 ثيوكبريتات S2O3-- 1/اكسيدX2O
8 كلورات ClO3- 8 أكسالات C2O4-- 2/فوق أكسيدX2O2
9 ثيوسياناتCNS- ---------------- 3/سوبر أكسيدXO2
10 برمنجاناتMnO4- ---------------- ------------
11 هيبو كلوريت ClO-
12 فوق الكلوراتClO4
13 سياناتCNO-
14 أمونيوم NH4+
حديدوسانيد Fe(CN)64- مثال] K4[Fe(CN)6
حديدي سيانيد Fe(CN)63- مثال] K3[ Fe(CN)6

س 1 / أكتب الصيغ الكيميائية الأتية يا00000000 :
( 1/ أكسيد البوتاسيوم 2/ هيدروكسيد الكالسيوم 3/ فوسفات صوديوم 4/ بيكربونات الماغنيسيوم

------------ ----------- --------- ---------

5 / كربونات النحاس 6/ نترات الفضة 7/كلوريد الأمونيوم 8/ نتريت الصوديوم

------------ ---------- ---------- -----------
9 / ثاني أكسيد الكبريت 10/ثاني أكسيد الكربون 11/الماء 12/حمض الكبريتيك

------------- ----------- -------- ----------
13/حمض الهيدروكلوريك 14/ فوسفات الكالسيوم 15/ كبريتات الألمونيوم 16/الميثان

------------ ------------ ------------ ----------
17 / الأيثيلين 18 / الأستيلين 19 / الأمونيا 20 / الصودا الكاوية )

--------- ---------- ---------- ---------
21/ أكسيد الزئبق الأحمر 22/ هيدروكسيد صوديوم 23/ كلوريد صوديوم 24/كبريتات النحاس

--------------- ------------ --------- --------
س 2 / سم المركبات الآتيـــــة يا سهاد:
م الصيغة الكيميائية الأ سم
1 CaSO4
2 Mg(HCO3)2
3 Pb(CH3COO)2
4 NaOH
5 Al2O3
6 CuO
7 Cu2 O
8 FeCl3
9 FeCl2
10 HCl
11 H3PO4
12 NaNO3
13 H2SO4
14 Zn CO3
15 HgO
16 NO2
17 NO
18 SO3
19 SO2
20 NaCl

كاتب الموضوع رسالة
Muna Aqrooq



عدد المساهمات: 1
تاريخ التسجيل: 16/01/2012
العمر: 15

موضوع: ماذا نستفيد من علم الكيمياء السبت 21 يناير 2012 - 19:39

--------------------------------------------------------------------------------

ماذا نستفيد من علم الكيمياء ؟
لو تأملنا في تركيب أجسامنا لوجدنا أنها تتألف من مركبات يدخل في تركيبها عدد محدود من العناصر مثل الكربون والأكسجين والهيدروجين وغيرها ، وأن طعامنا الذي نتناوله ما هو إلا مركبات عضوية فهو إما مواد كربوهيدراتية أو بروتينات أو دهون ....الخ
وكذلك ملابسنا وأثاثنا وأدواتنا المختلفة فهي اما مواد طبيعية كالسليلوز المؤلف للقطن والخشب مثلاً أو صناعية كالبلاستيك والألياف الصناعية
لايوجد أي ميدان علمي مرتبط مع أنشطتنا اليومية مثل الكيمياء العضوية . فالطعام الذي نأكله أساسه الطبيعي عضوي , والتغيرات التي تحدث لهذا الطعام في أجسامنا هي تفاعلات كيمياء عضوية . كذلك عملية الأيض , النمو ووظائف الجسم الأخرى تشملها الكيمياء العضوية.
ان الكيمياء مرتبطة بمجالات عديدة في الحياة, فمجال الادوية أكبر مثال على التطبيق الكيميائي في الحياة .
الملابس التي نلبسها , الأصباغ التي تلون ملابسنا , جلد الأحذية وصبغ الأحذية هي نواتج كيمياء عضوية . والكثير من الأدوات والأشياء التي نستعملهاصنعت من المركبات العضوية .
ويمكننا توضيح الأهمية الكبيرة للمركبات العضوية في حياتنا العملية كما يلي:
الطعام: البروتينات, الدهون, الكربوهيدرات.
المنسوجات الصناعية المختلفة: القطن, الحرير, الصوف, النيلون, الداكرون, الترغال.
الطاقة : الغاز الطبيعي, منتوجات البترول, مازوت ومصادر الطاقة الحرارية.
أدوية التخليق: المضادات الحيوة, المنبهات أو المهدئات, مضادات الهستامين ..... الخ
المبيدات الحشرية: DDT
الهرمونات, والستيرويدات.
الفيتامينات والأنزيمات .
المطهرات.
الأصباغ , الطلاء والأصماغ .
الأوراق والحبر.
الأفلام الفوتوغرافية والمظهر( الأفلام الفوتوغرافية ) .
المواد البلاستيكية والمطاط .
المتفجرات
المواد المستعملة في التبريد.
والوقود الذي نستخدمه في حياتنا كمصدر للطاقة سواء الخشب أو الفحم أو مشتقات النفط كلها مركبات كيميائية معروفة .
وكذلك الأدوية والعقاقير والمبيدات الحشرية والأسمدة الكيميائية ومواد التجميل والعطورات جميعها مركبات كيميائية مصنعة .
هذه الأمثلة وغيرها الكثير من المواد التي تدور في دائرة الكيمياء العضوية ولها ارتباط كبير في حياتنا.
كما أن الصابون والمنظفات والزجاج والحراريات والصناعات البتروكيميائية
كلها ذات علاقة وطيدة بعلم الكيمياء .



Admin-Amal Aqrooq
Admin


عدد المساهمات: 57
تاريخ التسجيل: 06/01/2012

موضوع: شكراً لك يا منى على مساهمتك السبت 21 يناير 2012 - 20:03

--------------------------------------------------------------------------------

اشكرك يا منى على مساهمتك القيمه والمفيده ارجو الاستمرار والى الأمام